Phản ứng hóa học là 1 trong những bài học đặc biệt trong môn chất hóa học THCS. Nội dung bài viết này Manta.edu.vn đang tổng đúng theo các kim chỉ nan và tư tưởng phản ứng chất hóa học là gì? cốt truyện của phản nghịch ứng hóa học cũng như điều kiện nhằm phản ứng hóa học xảy ra để những em tiện lợi ôn tập.
Bạn đang xem: Các phản ứng hóa học đặc biệt
Định nghĩa “Phản ứng hóa học là gì”?
Như chúng ta đã biết, một chất có thể thay đổi từ chất này thành chất khác và quy trình này được gọi là bản chất của bội phản ứng hóa học.“ Quá trình biến thay đổi từ chất này thành hóa học khác hotline là phản bội ứng hóa học. Chất thuở đầu bị đổi khác trong làm phản ứng được điện thoại tư vấn là chất phản ứng (hoặc hóa học phản ứng). Chất bắt đầu sinh ra trong phản nghịch ứng call là sản phẩm ” (Theo SGK hóa học 8).
Phương trình chữ của một phản bội ứng hóa học là:
Tên chất phản ứng -> tên sản phẩm.
Trong quá trình phản ứng lượng chất tham tăng thêm và ngược lại lượng hàng hóa giảm.
Ví dụ về bội phản ứng hóa học:
Khí nitơ phản ứng cùng với khí hydro để tạo nên amoniac: Khí nitơ + Khí hydro -> AmoniacKhí carbon phản nghịch ứng cùng với oxy để tạo nên carbon dioxide: Carbon + Oxy -> Khí carbon dioxideCác một số loại phản ứng hóa học?
Sau khi khám phá phản ứng hóa học là gì? Chúng bao gồm bốn loại: làm phản ứng hóa học, bội nghịch ứng phân hủy, bội nghịch ứng thoái hóa khử cùng phản ứng thế.
Đặc biệt:
Phản ứng hóa hợp: Là phản bội ứng hóa học trong những số ấy hai hay các chất thuở đầu chỉ tạo thành thành một chất mới (sản phẩm). Ví dụ: 2Mg + O2 -> 2MgOPhản ứng phân hủy: Là phản nghịch ứng hóa học tạo ra nhiều chất mới (2 hay những chất từ 1 chất ban đầu. Ví dụ: Zn(OH)2 -> Zn
O + H2OPhản ứng thoái hóa khử: Là bội nghịch ứng hóa học trong số đó xảy ra đồng thời quá trình oxi hóa cùng khử. Ví dụ: Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2Phản ứng thế: Là bội nghịch ứng hóa học xẩy ra giữa nguyên tố và hợp chất, trong các số ấy nguyên tử của nhân tố này sửa chữa nguyên tử của nguyên tố khác trong đúng theo chất. Ví dụ: Cl2 + 2KBr -> 2KCl + Br2
Quá trình của một bội nghịch ứng hóa học
Sách giáo khoa hóa học 8 định nghĩa tình tiết của bội nghịch ứng hóa học như sau: “Trong phản nghịch ứng hóa học, chỉ gồm sự chuyển đổi liên kết giữa những nguyên tử, tạo cho phân tử này biến hóa thành phân tử khác”.
Trường hợp gồm nguyên tố kim loại tham gia phản nghịch ứng thì sau làm phản ứng, nguyên tử kim loại đó phải liên kết với nguyên tử của nhân tố khác.
Khi nào xẩy ra phản ứng hóa học?
“Phản ứng hóa học xẩy ra khi những chất phản nghịch ứng xúc tiếp với nhau, có trường hợp bắt buộc đun nóng, gồm trường hợp bắt buộc xúc tác…” (SGK hóa học 8 – NXBGD Việt Nam, trang 50 ).
Đặc biệt:
Tiếp xúc : mặt phẳng tiếp xúc càng lớn thì bội nghịch ứng hóa học xảy ra càng dễ dàng. Ví dụ, lúc bột lưu huỳnh với bột sắt làm phản ứng cùng với nhau sẽ khởi tạo thành Fe
S.
Đun lạnh : Để bảo đảm cho phản bội ứng hoá học tập xảy ra, một vài trường hợp cần phải có tác dụng của nhiệt. Gồm có phản ứng hóa học áp dụng nhiệt làm chất khơi mào trong khi có đa số phản ứng bắt buộc nhiệt lớn hơn và hâm sôi liên tục. Một số phản ứng hóa học diễn ra mà không bắt buộc nhiệt. Một ví dụ là phản nghịch ứng của kẽm và axit clohydric. Bạn chỉ việc đổ hỗn hợp axit vào miếng kẽm là hoàn toàn có thể quan ngay cạnh thấy bọt khí nổi lên vào ống nghiệm.
Chất xúc tác: Chất xúc tác cần thiết để tăng vận tốc phản ứng hóa học với không thay đổi sau lúc phản ứng kết thúc.
Khi nào xảy ra phản ứng hóa học?
Để nhận thấy có phản ứng hoá học xẩy ra ta cần nhờ vào dấu hiệu tất cả chất bắt đầu tạo thành và hóa học mới này có tính hóa học khác với chất tham gia bội phản ứng.
Ví dụ, trong phản nghịch ứng hóa học giữa sắt và khí clo, chất tạo thành là fe clorua. Fe clorua không còn tính hóa học của sắt với khí clo.
Ngoài việc có các đặc điểm khác, các dấu hiệu như màu sắc, trạng thái, sự hiện diện của nhiệt hoặc ánh sáng cũng chính là dấu hiệu cho biết phản ứng hóa học vẫn xảy ra.
Ví dụ, lúc đun nóng, con đường sẽ xảy ra phản ứng hóa học phân bỏ thành than cùng nước. Như vậy, dấu hiệu phân biệt ở đấy là màu đường đã trở nên thay đổi.
Bài tập thực hành về bội phản ứng hóa học
Làm một số bài tập thực hành thực tế trong sách giáo khoa hóa học hoặc sách bài xích tập cơ bản/nâng cao sẽ giúp đỡ học sinh hiểu bài sâu hơn. Manta.edu.vn xin tổng hợp một số bài tập có gợi nhắc lời giải để chúng ta tham khảo:
Câu 1. Xét các hiện tượng sau, hiện tượng kỳ lạ nào là hiện tượng vật lý, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học?
a) hòa hợp vôi sinh sống (Ca
O) vào nước.
b) Để loại đinh sắt ko kể không khí có khả năng sẽ bị gỉ.
c) Thức ăn uống để lâu bị ôi thiu.
d) Lên men tinh bột sau một thời gian thu được rượu.
Câu 2. hiện tượng lạ nào sau đây thuộc hiện tượng lạ vật lý giỏi hóa học?
a) bên trên tấm đồng có xuất hiện thêm một lớp mỏng blue color lam.
b) tạo ra thành bột màu xám lúc nung bột sắt với lưu huỳnh.
c) Một lá đồng được nung nóng, cùng bề mặt đồng được che một lớp màu đen.
Câu 3 . Lúc quan gần kề một hiện nay tượng, phụ thuộc vào đâu em rất có thể dự đoán kia là hiện tượng lạ hóa học, trong số ấy có làm phản ứng chất hóa học xảy ra?
Câu 4. Một học sinh làm 3 phân tích với natri hiđrocacbonat rắn Na
HCO3 (muối trắng bay hơi).
Thí nghiệm sản phẩm nhất: phối hợp một không nhiều muối rắn bên trên vào nước thu được dung dịch trong suốt.
Thí nghiệm trang bị hai: phối hợp một ít muối đặc trên vào nước cốt chanh hoặc giấm thấy sủi bong bóng khí mạnh.
Thí nghiệm 3: Nung lạnh một ít hóa học rắn bên trên trong ống nghiệm, màu trắng không đổi dẫu vậy thoát ra một hóa học khí có tác dụng vẩn đục nước vôi trong.
Theo em, thí nghiệm làm sao trên đây là sự biến hóa hóa học? Giải thích.
Câu 5. Viết phương trình bội nghịch ứng chất hóa học xảy ra trong những hiện tượng mô tả dưới đây bằng chữ:
a) cho một mẩu natri vào nước, thành phầm là natri hiđroxit Na
OH với khí hiđro.
b) mang lại dung dịch sắt(II) clorua Fe
Cl2 công dụng với dung dịch bạc đãi nitrat Ag
NO3, nhận được kết tủa white của tệ bạc clorua và dung dịch sắt(II) nitrat.
Câu 6. Viết phương trình chất hóa học sau: Đốt cháy một mẩu fe trong bình đựng khí oxi, sinh ra oxit sắt từ. Khẳng định chất tham gia phản ứng và thành phầm tạo thành?
Câu 7. a) Theo em, để xẩy ra phản ứng hóa học cần phải có những đk gì?
b) số đông yếu tố nào tác động đến vận tốc phản ứng hóa học?
Câu 8. Viết bằng văn bản phương trình phản nghịch ứng xẩy ra trong hiện tượng lạ mô tả dưới đây?
Cho axit nitric loãng phản bội ứng với đinh sắt tạo ra thành muối hạt nitrat với khí nitơ (II) oxit không màu, khí này gặp gỡ không khí phát triển thành khí nitơ (IV) oxit gray clolor đỏ.
Câu 9. Viết bằng chữ những phương trình làm phản ứng xẩy ra trong hiện tượng kỳ lạ mô tả bên dưới đây?
Lưu huỳnh cháy trong không gian với ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt. Mang đến lưu huỳnh vẫn cháy vào bình oxi thì nó cháy kinh hoàng hơn nhiều, sản xuất thành sương trắng (chủ yếu ớt là diêm sinh đioxit (sulfuro SO2).
Câu 10. đến 11,7 gam natri clorua bội phản ứng cùng với 34 gam bạc bẽo nitrat Ag
NO3 chiếm được 17 gam hỗn hợp natri nitrat Na
NO3 và bội bạc clorua Ag
Cl. Tính cân nặng Ag
Cl tạo ra thành.
Câu 11. Đốt cháy m gam chất M cần dùng 6,4 gam khí O2 chiếm được 4,4 gam CO2 và 3,6 gam H2O. Tính cân nặng m?
Câu 12. Hoà tan 3,6 gam Mg vào 10,95 gam dd HCl thu được magie clorua Mg
Cl2 và 0,6 gam H2. Tính trọng lượng magie clorua?
Câu 13. Xem thêm: Ngữ pháp tiếng anh lớp 7: tóm tắt ngữ pháp tiếng anh lớp 7 (cực dễ hiểu)
A. Tổng các sản phẩm bằng tổng những chất tham gia phản ứng.
B. Vào một bội phản ứng, tổng cộng phân tử hóa học phản ứng bởi tổng số phân tử hóa học tham gia phản nghịch ứng.
C. Vào một phản nghịch ứng hoá học, tổng trọng lượng các thành phầm bằng tổng trọng lượng các hóa học tham gia phản ứng.
D. Vào một phản bội ứng hóa học tổng sản phẩm bằng tổng chất tham gia phản nghịch ứng.
Câu 14. cho 1 mẫu Magie làm phản ứng với dung dịch axit HCl, tuyên bố nào tiếp sau đây không đúng?
A. Tổng trọng lượng các hóa học phản ứng khủng hơn trọng lượng khí hiđro
B. Cân nặng magie clorua nhỏ tuổi hơn tổng trọng lượng các chất phản ứng
C. Trọng lượng magie bằng khối lượng hiđro
D. Tổng trọng lượng các hóa học phản ứng bằng tổng cân nặng các sản phẩm
Câu 15. Lập các phương trình hóa học của những phản ứng chất hóa học sau:
a) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
b) Cu
O + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
c) Na
OH + CO2 → Na2CO3 + H2O
d) Ba
CO3 + HCl → Ba
Cl2 + H2O + CO2
Hi vọng với phần đa thông tin định hướng phản ứng hóa học Manta.edu.vn share trên đây đã giúp những em củng cố kỉnh và ôn tập bài học dễ dàng. Đừng quên truy cập website Manta.edu.vn để cập nhật thêm nhiều kiến thức môn học có ích nhé.
Phản ứng hóa học là gì? tình tiết của bội nghịch ứng hóa học? Điều kiện nhằm phản ứng hóa học xảy ra? vệt hiệu nhận ra các các loại phản ứng? Phân loại những loại phản ứng hóa học?
Chương trình Hóa 8 có nhiều vấn đề đặc biệt và là nền tảng gốc rễ gốc cho học sinh trung học tập phổ thông. Bội nghịch ứng hóa học là gì? bao hàm loại bội nghịch ứng hóa học nào? có không ít người vướng mắc và đang bồn chồn khi trả lời câu hỏi này. Để hiểu rõ hơn, bài viết dưới phía trên sẽ khối hệ thống cụ thể chi tiết cho những bạn:
1. Làm phản ứng hóa học là gì:
làm phản ứng hóa học là sự thay đổi từ chất này sang chất khác. Rõ ràng đó là xuất phát điểm từ một chất ban đầu khi họ kết hợp với một hóa học khác thì sẽ gây ra hiện tượng các chất này rất có thể sẽ xảy ra phản ứng cùng bị thay đổi đổi.Các chất trong bội phản ứng sẽ tiến hành gọi với các cái tên là:
– hóa học tham gia là chất ban đầu mà chúng ta có và chất phản ứng.
– Sản phẩm là chất mới sinh ra sau bội nghịch ứng.
Cách biểu diễn phản ứng hóa học như sau:
Tên các chất thâm nhập phản ứng → Tên chất sản phẩm
Lưu ý: Tên hóa học tham gia với chất sản phẩm cần được viết làm việc dạng bí quyết hóa học và gồm hệ số tương xứng với từng chất.
Nếu những chất tham gia xảy ra phản ứng hoàn toàn thì những chất gia nhập sẽ đưa hết thành chất thành phầm và không xẩy ra phản ứng ngược lại.
Tuy nhiên, nếu các chất tham gia không gửi hết thành sản phẩm thì đấy là phản ứng thuận nghịch. Khi viết phản nghịch ứng, sẽ sử dụng mũi tên 2 chiều.
Ví dụ: Cacbon + Oxi → Khí cacbonic
2. Diễn biến của làm phản ứng hóa học:
Trong một bội nghịch ứng hóa học, chỉ có links giữa những nguyên tử đổi khác làm mang lại phân tử này chuyển đổi thành phân tử khác.
Ví dụ: 2H2 + O2 → 2H2O
⇒ trước lúc xảy ra bội nghịch ứng, các nguyên tử Hidro liên kết với Hidro, Oxi liên kết với Oxi. Sau phản bội ứng, 1 nguyên tử Oxi sẽ link với 2 nguyên tử Hidro. Số nguyên tử Hidro cùng Oxi không biến hóa mà chỉ bao gồm sự biến hóa liên kết giữa những nguyên tử.
3. Điều kiện nhằm phản ứng hóa học xảy ra:
Trong cuộc sống không cần bất kể một sự cung cấp năng lượng lúc đầu nào hết vì các phản ứng học tập học có thể diễn ra “tức thời”. Bên cạnh đó, có tương đối nhiều phản ứng hóa học “không tức thời” vẫn yêu cầu có năng lượng thuở đầu dưới những dạng khác biệt như nhiệt, ánh sáng hay điện để có thể xuất hiện nay phản ứng hóa học.
Cụ thể:
– những chất bội nghịch ứng tiếp xúc với nhau. (Bề phương diện tiếp xúc càng lớn, PƯHH xảy ra càng dễ).
Ví dụ: Ở dạng bột, sắt và lưu huỳnh sẽ phản ứng thuận lợi hơn.
– Đun nóng mang đến một ánh nắng mặt trời nhất định. (Có đầy đủ PƯHH cần đun nóng cho một ánh sáng nào đó, cúng tất cả những PƯHH không nên đun nóng).
Ví dụ: Nhôm bội nghịch ứng cùng với axit clohidric mà lại không cần đun nóng. Trong những khi sắt và lưu huỳnh cần ánh sáng để làm phản ứng xảy ra, tạo ra thành sắt (II) sunfua.
– Thêm chất xúc tác. (Chất xúc tác hệ trọng phản ứng nhanh hơn và không thay đổi sau PƯHH).
Ví dụ: trường đoản cú rượu ao ước tạo thành giấm ăn cần có chất xúc tác là men.
4. Vết hiệu nhận thấy các các loại phản ứng:
– dấu hiệu để nhận biết một phản nghịch ứng hóa học là có chất mới lộ diện (khác với chất phản ứng).
– Chất mới tạo thành có thể nhận biết qua màu sắc, trạng thái, sự tỏa nhiệt, phạt sáng,…
5. Phân loại những loại bội phản ứng hóa học:
Trong thực tế có tương đối nhiều loại bội nghịch ứng hóa học có thể xảy ra mà họ không biết tên. Mặc dù nhiên, có các loại phản ứng thường chạm mặt sau đây:
Phản ứng hóa hợp
Đây đó là loại phản ứng hóa học ở đó từ hai hay nhiều chất ban sơ chỉ gồm duy nhất một chất bắt đầu (sản phẩm) được sinh sản thành mà thôi.
Ví dụ cụ thể như sau:
3Fe + 2O2 → Fe3O4
2Fe + 3Cl2 → 2Fe
Cl3
SO3 + H2O → H2SO4
Na2O + H2O → 2Na
OH
Ca
O + H2O → Ca(OH)2
Phản ứng phân hủy
Tiếp theo, bội nghịch ứng phân diệt là phản ứng hóa học mà ở đó chỉ với một chất chúng có thể sinh ra nhì hay những chất new khác nhau.
Cụ thể, sinh hoạt phương trình làm phản ứng hóa học, chỉ có 1 chất là hóa học tham gia và từ 2 hóa học trở lên là sản phẩm tạo thành. Hóa học tham gia sẽ không còn gộp cả chất xúc tác vào nhưng mà chỉ gia nhập một cách đối kháng thuần là chất có tham gia vào vượt tình biến đổi chất trong quy trình phản ứng hoá học. Còn khi mà lại quan sát sản phẩm, buộc phải thấy gồm từ 2 chất trở lên sản xuất thành. Đến lúc thỏa mãn đầy đủ cả hai điều kiện trên thì phản nghịch ứng hóa học đấy mới đó là phản ứng phân hủy.
Ví dụ phản bội ứng phân diệt :
2KMn
O4 -> K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2
2KCl
O3 -> 2KCl + 3O2
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O
Phản ứng thoái hóa – khử
Phản ứng thoái hóa khử là phản ứng chất hóa học mà các chất thâm nhập có xẩy ra sự oxi hóa với sự khử. Nói bí quyết khác, bội phản ứng lão hóa khử là bội nghịch ứng gồm sự di chuyển electron giữa các chất trong phản bội ứng tốt phản ứng tất cả sự thay đổi số thoái hóa của một số nguyên tố. Chất khử là chất nhường electron và hóa học oxi hóa là chất nhận electron.
Phản ứng này gồm bao gồm chất sau:
– chất khử (nhường electron)
– chất oxy hóa
– quá trình nhường electron (oxi hóa)
– quá trình nhận electron (khử)
Ví dụ phản ứng oxi hóa:
Fe + Cu
SO4 -> Cu + Fe
SO4
Phản ứng thế
Phản ứng vắt là làm phản ứng hóa học mà sinh hoạt đó các nguyên tử của 1-1 chất sẽ thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố không giống trong hợp chất đó.
-Phản ứng cầm cố trong hóa học vô cơ
Phản ứng cố gắng trong hóa học vô cơ khi nào cũng bao gồm sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.
Phản ứng thế về bản chất là làm phản ứng chất hóa học mà trong đó một nguyên tố bao gồm độ hoạt động hóa học dũng mạnh hơn (ở các điều kiện cụ thể về ánh sáng và áp suất) sẽ sửa chữa cho nguyên tố tất cả độ chuyển động hóa học yếu rộng trong hợp chất của yếu tắc này, như phản bội ứng sau:
Ví dụ phản ứng cố kỉnh trong chất hóa học vô cơ:
Fe + H2SO4→ Fe
SO4 + H2
Fe + Cu
Cl2 → Fe
Cl2 + Cu
2Al + 6HCl → 2Al
Cl3 + 3H2
Mg + H2SO4 → Mg
SO4 + H2
3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2
Zn + Cu
Cl2 → Cu + Zn
Cl2
-Phản ứng cố trong chất hóa học hữu cơ
Trong hóa học hữu cơ, bội nghịch ứng thế theo thông tin được biết là phản bội ứng chất hóa học mà trong số đó một team của một hợp chất được cố gắng bằng một nhóm khác.
Cá một số loại phản ứng thế ở hợp hóa học hữu cơ:
+ phản nghịch ứng thay ái lực hạt nhân.
+ phản nghịch ứng cầm ái lực điện tử.
+ bội phản ứng cố gắng gốc.
Ví dụ về bội nghịch ứng thay trong hóa học hữu cơ:
Xét quá trình phản ứng thân metan với clo, bội phản ứng xẩy ra theo phép tắc gốc, trải qua 3 giai đoạn: khơi mào, cải cách và phát triển mạch, tắt mạch.
Khơi mào:
(Cl2 → Cl’ + Cl’) (điều kiện: ánh sáng khuếch tán).
Phát triển mạch:
(CH4 + Cl’
(CH3’ + Cl2→ CH3Cl + Cl’)
Tắt mạch:
(Cl’ + Cl’ → Cl2)
(CH3’ + Cl’ → CH3Cl)
(CH3’ + CH3’ → CH3-CH3)
Phản ứng tỏa nhiệt (exothermic)
Phản ứng tỏa sức nóng là phản ứng hóa học tất cả kèm theo cả sự giải phóng năng lượng tồn trên ở những dạng không giống nhau. Theo nghĩa này, những phản ứng tỏa nhiệt có thể truyền các loại năng lượng khác vào môi trường nơi chúng được tạo ra ra, ví dụ như với vụ nổ và cách truyền năng lượng động học tập và âm nhạc của chúng khi những chất ngơi nghỉ pha khí ở ánh nắng mặt trời cao được mở rộng. Phương pháp bạo lực.
Ví dụ như: làm phản ứng đốt cháy xăng dầu, hỗ trợ năng lượng để vận hành xe cộ, lắp thêm móc,…
Có nhiều nhiều loại phản ứng lan nhiệt không giống nhau trong các lĩnh vực hóa học tập khác nhau, mặc dù trong phòng thí nghiệm hay trong công nghiệp; một số được tiến hành một cách tự nhiên và thoải mái và một vài khác đề nghị điều kiện rõ ràng hoặc một vài loại chất như chất xúc tác được sản xuất.
Sau đó là các loại phản ứng lan nhiệt quan trọng đặc biệt nhất:
Thứ nhất, bội phản ứng đốt cháy
Các bội phản ứng đốt cháy là những loại lão hóa khử xẩy ra khi một hoặc những chất phản nghịch ứng với oxy, thường dẫn đến việc giải phóng tia nắng và tích điện nhiệt – đó là, tia nắng và nhiệt độ – khi ngọn lửa được chế tạo ra..
Thứ hai, làm phản ứng trung hòa
Phản ứng th-nc được đặc trưng bởi sự thúc đẩy giữa một nhiều loại axit và một chất kiềm (bazơ) để tạo thành thành muối và nước, thể hiện một tính chất tỏa nhiệt.
Thứ ba, bội nghịch ứng oxy hóa
Có nhiều phản ứng thuộc các loại này cho thấy một hành động tỏa nhiệt, bởi vì quá trình lão hóa oxy gây nên sự giải hòa một lượng lớn năng lượng, như xảy ra trong quy trình oxy hóa hydrocarbon..
Thứ tư, bội nghịch ứng diệt mối
Phản ứng này rất có thể tạo ra sức nóng độ khoảng 3000 ° C, và bởi vì ái lực cao của bột nhôm với con số lớn các oxit kim loại, nó được thực hiện trong hàn thép và sắt.
Thứ năm, phản bội ứng trùng hợp
Loại phản nghịch ứng này là các loại phản ứng bắt mối cung cấp khi một trong những loại chất hóa học nhất định hotline là monome bội nghịch ứng, là đơn vị chức năng khi phối kết hợp lại được lặp lại trong chuỗi để tạo thành cấu tạo phân tử call là polyme.
Thứ sáu, phản nghịch ứng phân hạch hạt nhân
Quá trình này đề cập tới việc phân chia hạt nhân của một nguyên tử được coi là nặng – nghĩa là bao gồm số khối (A) lớn hơn 200 – để tạo ra các miếng hoặc phân tử nhân tất cả kích thước bé dại hơn với cân nặng trung gian.
Trong phản bội ứng này, nơi một hoặc nhiều neutron được hình thành, một lượng lớn năng lượng được giải phóng vì chưng lõi có trọng lượng lớn hơn có độ ổn định thấp hơn các thành phầm của nó.
Phản ứng khác
Ngoài ra còn có các phản nghịch ứng tỏa nhiệt không giống có liên quan rất lớn, chẳng hạn như mất nước của một số carbohydrate lúc phản ứng cùng với axit sulfuric, sự hấp thụ nước có natri hydroxit tiếp xúc với không gian mở hoặc oxy hóa những loài kim loại trong không ít phản ứng ăn mòn.
